Práctica de laboratorio

PRACTICA DE LABORATORIO DE LA TABLA PERIODICA

 

INDICACIONES: escuchar y acatar las indicaciones del profesor, ademas de leer y analizar cada procedimiento y realizarlo de manera ordenada y al final de cada experimentación redactar las observaciones así como desarrollar un pequeño marco teórico sobre el tema en cuestión.

 

 

PRELABORATORIO:

 

Investigar los siguientes términos

1.-Elemento químico

2.-Tabla periódica

3.-Propiedad física

4.-Propiedad química

 

 

OBJETIVO PRINCIPAL:

 

Visualizar y analizar las reacciones características de los elementos pertenecientes a cada grupo o familia pertenecientes a la tabla periódica.

Con esta serie de experimentaciones el alumno podrá agrupar e identificar a cada elemento en su grupo correspondiente.

 

 

Prueba A: Grupo I (metales alcalinos). Grupo II (metales alcalino – térreos)

 

MATERIALES:

1 vaso de 250 ml.

1 tubo de ensayo de 15x150

1 erlenmeyer de 125

1 pinza para crisol

Ca(s), 2 tiras de Mg(s), indicador fenolftaleína

1 balón de 100 ml.

2 vasos de 250 ml.
Na(s), K(s), indicador fenolftaleína, alambre micrón.

 

PROCEDIMIENTO:

Eche 60 ml. De agua en un vaso de 250 ml.

- Llene el tubo de ensayo hasta el borde, y adiciónele 4 gotas de indicador fenolftaleína. Sosténgalo con una mano sobre el vaso.

- Prepare un pedazo de papel periódico humedecido (de unos 2x2 cm.) sosténgalo con la mano libre, bien próximo a la boca del tubo y lista para taparlo.

- Luego echamos dentro del tubo con agua el pedacito de calcio y procedemos a tapar el tubo con el papel, invertimos e introducimos en el agua dejándolo boca abajo en el fondo.

- Llenar con agua hasta la mitad del balón de 100 ml. Y hervir luego colocamos dos tiras de magnesio juntas y retorcidas, sujetados por un extremo por la pinza para crisol y acercarlas al mechero. Luego acercarlas a la boca del balón. Cuando el vapor de agua haya desalojado todo el aire, observe bien la llama del magnesio.

Eche 60ml en cada uno de los vasos de 250ml (limpios) 15 cm.

- Luego adicionamos 2 o 3 gotas de fenolftaleína en cada vaso, mezclar.

- Sacar del frasquito con el alambre un trocito de sodio, después de secarlo con el papel filtro, dejamos caer el metal sodio a un vaso con agua.

·         Hacemos el procedimiento anterior pero en lugar del sodio agregamos el potasio

                                                                      

 

Prueba B: Comparación de velocidades relativas de reacción. Grupo VII (halógenos)

 

MATERIALES:

- 3 tubos de ensayo de 15x150

- Mg(s), Ca(s), Fe(s)

- Ácido clorhídrico, HCl, 3N

- 6 tubos de ensayo de 15x150

- KBr (0,1M), KI (0,1M), NaCl (0,1M)

- Agua de cloro, agua de bromo, agua de Yodo

- Tetracloruro de carbono, CCl₄

 

PROCEDIMIENTO:

En cada tubo de ensayo con 3 ml. de HCl 3N en cada uno de los 3 tubos de ensayo (limpios).

- Se le echó en forma simultánea los elementos metálicos Mg, Ca y Fe respectivamente en cada tubo.

En dos tubos de ensayo se echó al primero KBr 2 ml. (0,1M) y al otro KI 2 ml. (0,1M) y a ambos tubos se agregó 1 ml. de agua de cloro.

- En otro par de tubos al primero se le echó 2 ml. NaCl (0,1M) y al segundo 2 ml. KI (0,1M) a ambos se le agregó 1 ml. de agua de bromo.

- Por último en otro par de tubos se echó 2 ml. de NaCl (0,1M) y 2 ml. de KBr (0,1M) respectivamente y luego a ambos se le agregó 1 ml. de agua de yodo.

- Finalmente a los 6 tubos de ensayo se le agregó 5 gotas de CCl₄.

 

 

 

 

 

 

Prueba C: Propiedades periódicas, comparación de acidez y basicidad relativa de los elementos del tercer periodo. Propiedad Anfotérica

 

MATERIALES:

1 luna de reloj

- solución acuosa de Na, Mg, Al, P, S y Cl

2 tubos de ensayo de 18x150 mm.

- 4 goteros para las soluciones

- solución acuosa de tricloruro de aluminio, AlCl₃

- solución acuosa de amoniaco

- solución acuosa de ácido clorhídrico

- solución acuosa de hidróxido de sodio

 

PROCEDIMIENTO:

- Sobre la luna de reloj, distribuya 6 porciones de papel indicador.

- A cada pedazo de papel dejar caer 1 o 2 gotas de una de las soluciones disponibles (una solución diferente en cada porción).

- En un tubo de ensayo eche 5 ml. de tricloruro de aluminio, adiciones al tubo la solución acuosa de amoniaco gota a gota.

- Dividir el resultado en dos tubos.

- Agregue a un tubo, gota a gota, solución acuosa de HCl. Al otro tubo, se le echa una solución acuosa de NaOH hasta notar un cambio.

 

También desaparece, entonces también fue disuelto por el NaOH.

- De estas observaciones podemos deducir que el aluminio es un metaloide.

 

 

 

 

 

 

CUESTIONARIO

 

1.    En la prueba A, ¿Hubo cambio de color al agregar la fenolftaleína al agua?

2.    En la prueba A, ¿Hubo cambio de color al agregar los metales alcalinos

3.    ¿Cómo se guarda el sodio y el potasio? ¿Por qué?

4.    Describa la reacción del sodio con el agua.

5.    Describa la reacción del potasio con el agua e indique las diferencias con la reacción anterior.

6.    ¿Podemos decir que el litio, sodio y potasio forman una sola familia de elementos? ¿Por qué? ¿Necesita más datos?

7.    ¿Qué observó en la reacción del calcio con el agua?

8.    ¿Qué diferencias encuentran entre la reacción del magnesio con el agua con respecto a las reacciones anteriores?

9.    Indique cómo proceden las reacciones en su prueba A.

10. Describa la prueba C y resuma sus resultados en un cuadro, en el que indicará todos los cambios de color observados.

11. Haga un cuadro comparativo indicando la reactividad de los halógenos con relación a sus posiciones en la tabla periódica.

12. Haga un cuadro donde disponga los elementos estudiados conforme se encuentren en la clasificación periódica y mediante flechas indique el orden de reactividad. Saque sus conclusiones pertinentes.

13.  ¿Cómo varían las propiedades ácidas en un período?

14.  ¿Qué es electroafinidad?

15.   Qué es electronegatividad?

16.  ¿Cómo varía el grado de reactividad (electro afinidad) de los elementos del grupo I hacia el grupo VII?

17.   ¿Cómo varía el grado de reactividad (electronegatividad) de los elementos del grupo VII hacia el grupo I?
18. En una prueba C: escriba las reacciones que ocurren primero: Primero en el tubo A y luego en las dos porciones separadas (tubos A y B).

19. Según lo observado, ¿Cómo define usted la propiedad anfótera?